题目

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ,其相应的质量（g）为 .
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应 生成固态P2O3的反应热ΔH＝ .
只是我想知道有没有简便的方法计算（1）？还有（2）的解法又是怎么样的呢？

提问时间：2020-07-18

答案

1的话因为 磷跟氧气反应刚好是1:1 所以磷跟氧原子的比利时1:2因为P2O3跟P2O5比例是1:1的话才能满足 所以这两玩意物质的量是一样的也就是说磷一半变O3一半变O52 因为单质磷的燃烧热是P2O5 而X是什么?是0.05mol的P2O5...