题目
有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将
有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.
有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.
提问时间:2020-07-13
答案
Zn与浓硫酸反应生成SO2,随着反应的进行浓硫酸被稀释,还原产物变成H2.
Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
生成标况下的SO2 和 H2 一共是33.6L,即 1.5 mol ,由方程式可知ZnSO4的物质的量也是 1.5 mol,反应之后H2SO4剩余0.1×1÷2=0.05mol.
反应前后,SO4一共减少1.85 - 1.5 - 0.05 = 0.3 mol ,减少的量即为生成 SO2 的物质的量
故H2 的物质的量为 1.5 - 0.3 = 1.2 mol
气体A中 SO2 与 H2 的 体积比为 0.3 :1.2 = 1:4
Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
生成标况下的SO2 和 H2 一共是33.6L,即 1.5 mol ,由方程式可知ZnSO4的物质的量也是 1.5 mol,反应之后H2SO4剩余0.1×1÷2=0.05mol.
反应前后,SO4一共减少1.85 - 1.5 - 0.05 = 0.3 mol ,减少的量即为生成 SO2 的物质的量
故H2 的物质的量为 1.5 - 0.3 = 1.2 mol
气体A中 SO2 与 H2 的 体积比为 0.3 :1.2 = 1:4
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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