题目
0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制?
提问时间:2020-06-13
答案
参考下这个,你再自己思考一下.
0.1mol/L盐酸标准溶液
(一)配 置
量取分析纯盐酸(比重1.19)9ml,再加蒸馏水稀释至1升.
(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)
(二)标 定
碳酸钠标定:称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000~0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中,加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解,加入甲基橙指示剂3~4滴,
用配置好的盐酸溶液滴定至红色,并在2分钟内不变色为终点.
(三)计算 N = G /(V×0.053)
式中:N------标准盐酸溶液的当量浓度
G------碳酸钠的重量(g)
V------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----Na2CO3/2000
一、配制:
0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定:
1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶.
3、标定过程:
基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.02mol/L称取0.02-0.03克;0.1mol/L称取0.1-0.12克;0.2mol/L称取0.2-0.4;0.5mol/L称取0.5-0.6克;1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克)置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加20ml;0.2mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水)定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算:
C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量(克)
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
0.1mol/L盐酸标准溶液
(一)配 置
量取分析纯盐酸(比重1.19)9ml,再加蒸馏水稀释至1升.
(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)
(二)标 定
碳酸钠标定:称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000~0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中,加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解,加入甲基橙指示剂3~4滴,
用配置好的盐酸溶液滴定至红色,并在2分钟内不变色为终点.
(三)计算 N = G /(V×0.053)
式中:N------标准盐酸溶液的当量浓度
G------碳酸钠的重量(g)
V------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----Na2CO3/2000
一、配制:
0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定:
1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶.
3、标定过程:
基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.02mol/L称取0.02-0.03克;0.1mol/L称取0.1-0.12克;0.2mol/L称取0.2-0.4;0.5mol/L称取0.5-0.6克;1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克)置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加20ml;0.2mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水)定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算:
C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量(克)
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
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