题目

58.希望有人帮忙)某元素X原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质
某元素X原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是 ()
A.第三周期
B.第二周期
C.第IV A族
D.第V A 族
希望有人帮忙,解析.理由,怎么判断?希望有人帮忙,越详细越好.急.

提问时间：2020-06-07

答案

假设X的相对原子质量为Y,化学方程式为
X + O2 → XO2
Y 32 32+Y
2.8g 6g
则Y/(32+Y)=2.8/6
则求的Y=28
相对原子质量等于质子数+中子数,质子数等于核电荷数,由题目可知 X的质子数等于28/2=14 质子数即元素在周期表中的位置 第14为是硅元素,第三周期.
所以选A