题目
题型:0120 月考题难度:来源:
(1)收集到H2S气体的体积为_______________(标准状况)
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
答案
(2)解:FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
88g 2mol
8.8g 0.21L×2.0mol/L
所以盐酸过量
n(Fe2+) = n (FeCl2)= n (FeS) = 8.8g ÷ 88g/mol =0.10mol
c(Fe2+) = 0.10mol ÷ 0.20L =0.50 mol/L
n(H+ ) = n (HCl )总 -n (HCl )反应
= n (HCl )总 -2n (FeCl2 )= 0.21L×2.0 mol/L-2× 0.10mol =0.20mol
c(H+) = 0.20mol ÷ 0.20L = 1.0mol/L
答:溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度分别为0.50mol/L和1.0mol/L
核心考点
试题【将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,以制取H2S气体反应完全后,若溶液中H2S的物质的量浓度为0.1mol/L,假设溶液的体积不变,试计】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2:3
C.1:3
D.3:1
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中SO42-的物质的量浓度;
(3)若使溶液中的Cu2+全部生成Cu(OH)2沉淀,则需加入多少升2mol/L的NaOH溶液?
[ ]
B.3:4
C.2:7
D.7:2
(2)参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为____________。
(3)在丙组实验之后,向容器中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成含铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体,求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算
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