题目
题型:0110 期末题难度:来源:
B.65
C.90
D.120
答案
核心考点
试题【向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL,充分反应后,生成白色沉淀1.56g,则a的数值可能是[ ]A.40 】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液,充分反应后,共收集到0.336 L气体;
(2)乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸,样品全部溶解,共收集到0.560 L气体;(气体体积都是标准状况下的体积)
求样品中铝与铁的物质的量分别是多少?
B.18.4mol/LH2SO4溶液
C.2mol/LH2SO4溶液
D.3mol/LHNO3溶液
请回答:
mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=_________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
=_________mL。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量的分数为a,用100mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是
_________。
(1)硫酸溶液的物质的量浓度。
(2)若b = 2.3,则铝土矿中氧化铁的质量分数是多少?
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