题目
题型:0110 期末题难度:来源:
答案
∵n(NO2)∶n(NO)= 2:1
∴n(NO2)=0.2mol
n(NO)=0.1mol
n (HNO3)=n(Cu)×2+n(NO2)+n(NO)= (0.2mol /2 + 0.1mol×3/2) ×2+ 0.2mol + 0.1mol =0.8mol
c(HNO3)= 0.8mol/(100mL/1000mL/L)=8mol/L
核心考点
试题【用氨催化氧化可生产硝酸,取所生产的硝酸溶液100mL,与足量的铜反应,生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L,物质的量之比为2:1,求所生产硝酸】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=_________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
=_________mL。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量的分数为a,用100mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是
_________。
(1)硫酸溶液的物质的量浓度。
(2)若b = 2.3,则铝土矿中氧化铁的质量分数是多少?
B.大于2.86 g
C.等于2.86 g
D.大于1.06 g小于2.86 g
B.Fe、Al、Mg
C.Zn、Fe、Mg
D.Fe、Mg、Cu
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