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题目
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有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3;②K2CO3;③SiO2杂质的判断中,正确的是 [     ]
A.肯定含①③,不含②
B.肯定含①③,可能含②
C.肯定含②③,不含①
D.肯定含②③,可能含①
答案
核心考点
试题【有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3;②K2CO3;③SiO2杂质的判】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三

已知:Si+2NaOH+H2O = Na2SiO2+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑,有一块粗铝,含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中,放出等质量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系是

[     ]
①物质的量之比为1:2②物质的量之比是3:1③质量之比是2:1 ④质量之比是4:1
A.②④
B.②③
C.①④
D.只有④
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实验室制取氯气除了用外,还可以有以下途径。若制取等质量的氯气,消耗浓盐酸最多的是 [     ]
A.8HCl+K2Cr2O7 = 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2
B.16HCl+2KMnO4 = 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2
C.Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2+2Cl2↑+2H2O
D.6HCl+KClO3 = KCl+3H2O+3Cl2
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某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为 1:2,则该氮的氧化物是 [     ]
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5
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盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 [     ]
A.3:1 
B.1:3
C.2:1
D.1:2
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随着人类的发展,氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要污染物之一
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的机理是:
上述反应的总反应式为_____________,其中 _____________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为_________________。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象,称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定,实验结果如下图所示。由图像可知,二次污染物有_______________等,醛和O3的峰值出现在14:00左右的主要原因是__________________。
(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3 = NaNO2+NaNO3+CO2 ,NO+NO2+Na2CO3 =2NaNO2+CO2
现用0.5 L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx,吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为___________。
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