题目
题型:同步题难度:来源:
答案
核心考点
试题【现有镁铝铜合金1.22 g,加入过量的盐酸中,放出氢气1.12 L(标准状况下),反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中充分反应后,大约能产】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1:1:2
C.1:2:2
D.4:3:2
B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙<丙
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质,金属的过氧化物能与H2O反应产生O2,如:2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质:Na2O2和CaO2,已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍,运输鲜活水产品时应选择__________物质放入水中,理由是 _______________。
(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做如下实验:称取样品2.0 g,加入到足量的水中,生成了224 mL氧气(氧气的密度为1.43 g/L)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
B.6:1
C.1:6
D.4:27
B.盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
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