题目
题型:0120 月考题难度:来源:
B.1:2
C.1:4
D.3:1
答案
核心考点
试题【一定量的锌与密度为1. 85g/cm3,质量分数为98%,体积50 mL的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2.8 g
C.1.4 g
D.无法计算
B.2∶1
C.2∶3
D.3∶2
B.Fe、Zn
C.Al、Mg
D.Mg、Cu
(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH2的体积为22.4L)
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
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