题目
题型:0104 模拟题难度:来源:
B.Fe、Zn
C.Al、Mg
D.Mg、Cu
答案
核心考点
试题【两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,则这种混合物可能是 [ ]A.Zn、Al B.Fe、Zn C.Al、M】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH2的体积为22.4L)
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
B.0.46
C.0.49
D.0.52
⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是_______mol。
⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸,6片小苏打片相当于胃舒平_________片。
⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。
[ ]
B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3
D.Na2O2 NaOH Na2CO3
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