题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00 t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示
③若在实验II中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
答案
n(H2SO4) = n(H2),即:c(H2SO4)×0.1 L =,得c(H2SO4) = 1.25 mol·L-1。
③H2SO4共0.125 mol,设再加入钢样的质量为m时酸反应完,则有:
n(Fe)总= (5.624 g + m)×= n(H2SO4) = 0.125 mol,得m = 1.406 g。
a.若加入的钢样粉末过量(m≥1.406 g),H2SO4全反应,则:
m(余固体) = (5.624 g + m g)-0.125 mol×56 g·mol-1 = (m-1.376)g。
b.若加入的钢样粉末少量(m≤1.406 g),Fe全溶解,则:
m(余固体) = (5.624 g + m g)×。
核心考点
试题【钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原NaOH溶液的质量分数为___________。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为___________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=___________。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8 L (标准状况),计算反应消耗的
KO2的质量。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
[ ]
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
B.因为它们都可溶于水,所以液面都上升到试管顶部
C.三支试管中,试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小
D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
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