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题目
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镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应,在相同条件下测定氢气的体积。下列判断中一定正确的是 [     ]
A.若生成H2的体积之比为1:1,则镁和铝的物质的量之比为3:2
B.若镁和铝的物质的量之比为3:2,则生成H2的体积之比为2:1
C.若镁和铝均过量,则生成H2的体积之比为1:1
D.若镁过量,铝不足量,则生成H2的体积之比不可能为1:1
答案
C
核心考点
试题【镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应,在相同条件下测定氢气的体积。下列判断中一定正确的是 [     ]A.若生成H2的体积之比为1:1,则镁和铝的物质的量之】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
对溶液中的反应,如图图像中m表示生成沉淀的物质的量, n表示参加反应的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中错误的是
[     ]
A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100 mLl mol·L-1盐酸,混合物恰好完全溶解,并放出22.4 mL(标准状况 下)气体,所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物,则能得到金属铁 [     ]
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 11.2 g
D. 无法计算
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今有一包铁粉和铜粉的混合粉末,为确定其组成,某化学兴趣小组同学用4 mol·L-1的FeCl3溶液(其他用品略)与 混合粉末反应,其实验结果如下表所示(假定反应前后溶液的体积不变):
试回答下列问题:
(1)由第②组数据计算可知,原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=_________。
(2)第①组溶液反应后,溶液中c(Fe3+)= ___________mol·L-1
(3)在②、③、④中,剩余固体只有铜的是 _________(填序号)。
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往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为
[     ]
A.
B.
C.
D.
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将一定体积的Cl2通入一定量浓KOH溶液中,完全反应后经测定溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-,且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为8:1,则c(ClO-)与c(ClO3-)之比为 [     ]
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:1
D. 4:1
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