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题目
题型:专项题难度:来源:
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100 mLl mol·L-1盐酸,混合物恰好完全溶解,并放出22.4 mL(标准状况 下)气体,所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物,则能得到金属铁 [     ]
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 11.2 g
D. 无法计算
答案
A
核心考点
试题【向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100 mLl mol·L-1盐酸,混合物恰好完全溶解,并放出22.4 mL(标准状况 下)气体,所得溶液中加K】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
今有一包铁粉和铜粉的混合粉末,为确定其组成,某化学兴趣小组同学用4 mol·L-1的FeCl3溶液(其他用品略)与 混合粉末反应,其实验结果如下表所示(假定反应前后溶液的体积不变):
试回答下列问题:
(1)由第②组数据计算可知,原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=_________。
(2)第①组溶液反应后,溶液中c(Fe3+)= ___________mol·L-1
(3)在②、③、④中,剩余固体只有铜的是 _________(填序号)。
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往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为
[     ]
A.
B.
C.
D.
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将一定体积的Cl2通入一定量浓KOH溶液中,完全反应后经测定溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-,且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为8:1,则c(ClO-)与c(ClO3-)之比为 [     ]
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:1
D. 4:1
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斯坦福大学R M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念-原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:
原子利用率=
下面是新型自来水消毒剂ClO2的三种制取方法,请填空:
(1)氯酸钠和盐酸法:本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,此方法的原子利用率为________%(保留一位小数)。
(2)电解亚氯酸钠法:本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液,原子利用率为62. 2%,其阳极的电极反应式为ClO2--e- ==ClO2↑,阴极的电极反应式为____。
(3)联合工艺法:本方法的反应原理由三步组成。
①电解热的氯化钠溶液:NaCl+3H2ONaClO3+3H2
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯: 2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为______%(保留一位小数)。
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将充满NO、NO2和O2混合气的烧瓶倒立于水中,瓶内液面逐渐上升,最后瓶内充满溶液,则原烧瓶中
NO、NO2和O2的体积比不可能为 [     ]
A. 1:1:1
B. 2:6:3
C. 3:5:2
D. 4:8:5
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