题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2,其离子方程式为_____________。
(2)铜与浓硫酸反应可以制得SO2,其化学方程式为_______。
(3)如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的哪种更合理,你的理由是_________________。
(4)海波(Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2(Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O )。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品,分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后,过滤出硫黄,微热使SO2全部逸出,测得实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况)。
①硫酸溶液的物质的量浓度是_________mol/L。
②样品中n(Na2S2O3·5H2O):n(Na2SO3)=_________。
答案
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)方法(1)更合理,不用加热,消耗的硫酸少(答案合理即可)
(4)①1.25;②3:1
核心考点
试题【实验室可由多条途径得到SO2。(1)Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2,其离子方程式为_____________。(2)铜与浓硫酸反应可以制得SO2,其化】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2mol·L-1
C.3mol·L-1
D.4mol·L-1
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗97.5 g Zn
D.反应中共转移3 mol电子
NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO
B.+3
C.+2
D.+1
(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
(3)稀硫酸的物质的量浓度。
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