题目
题型:0112 月考题难度:来源:
①2 NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2,
②写出等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:_________________ 。
(1) 配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外,还有__________ 。
(2) 根据反应①每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液的质量将增加_____________ g。
(3)用上述纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4 L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44 g,则吸收液中NaNO2 和NaNO3 物质的量之比为______________。
答案
(1)烧杯
(2)48 g
(3)5:3
核心考点
试题【硝酸工业中尾气(NO、NO2)可用纯碱溶液吸收,发生反应方程式有二个,①2 NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2,②写出等物质】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
(1)求稀释后的溶液pH=________
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收,NaOH溶液的体积为________mL。
[ ]
B. Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
B.
C.
D.
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