题目
题型:同步题难度:来源:
0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-为____mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)
答案
(2)n(NO)=0.045a-0.55;n(NO2)=0.025-0.015a
核心考点
试题【6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3-为__】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
33.6 L,将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中H+的浓度 为0.1 mol·L-1。求气体A中各组分的体积比。
(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(2)若成人每天食用7g碘盐,从中摄取0.15 mg 碘,那么1kg碘盐中含碘多少毫克?
(3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在 0. 06~0. 08 g之间。某研究小组称取食盐样品100 g,加入足量碘化钾发生如下反应:KIO3 +5KI +3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,测得生成碘单质0. 025 4 g,请计算1 000 g样品中KIO3的含量,并判断该样品是否符合国家标准。
[ ]
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
[ ]
B.物质的量比为2:1
C.质量比为4:1
D.质量比为2:1
[ ]
B.425 mL
C.500 mL
D.560 mL
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