题目

题型：同步题难度：来源：

有一定质量的Zn与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A
33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中H⁺的浓度 为0.1 mol·L^-1。求气体A中各组分的体积比。

答案

反应后溶液为1L，H⁺的浓度为0.1 mol·L^-1，则 n(H⁺) =0.1 mol·L^-1×1 L =0.1 mol，
故反应后溶液中剩余硫酸0.05 mol。由于浓硫酸与Zn反应过程中有水生成，溶液变稀，故有H₂、SO₂两种气体产生。
设SO₂ .H₂的物质的量分别为 x、y，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+ H₂↑
  y                 y
Zn+2H₂SO₄ (浓)ZnSO₄ +SO₂↑+2H₂O
2x                              x

所以A气体中V(SO₂)：V(H₂)=0.3 mol: 1.2 mol=1：4。