镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO₂（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 [ ]
A．13.6 g
B．7.8 g
C．5.8 g
D．4 g

答案

核心考点

试题【镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4 g Mg，向右边烧杯中加入14.4 g Al，此时天平不再平衡．下列操作可使天平恢复平衡的是

[ ]

A．右边加0. 98 g Al
B．左边加0. 98 g Mg
C．左边加14.4 g Mg，右边加15.3 g Al
D．左边加14.4 g Mg，右边加14. 85 g Al

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现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al³⁺)：c( H⁺)：c(Cl^-)=1：2：8．则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为

[ ]

A.3:4
B.9: 32
C.9:16
D.9:8

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300 mL2 mol·L^-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3. 36 LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol^．L^-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是

[ ]

A．150 mL
B．200 mL
C．450 mL
D．无法计算

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把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol.L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

(1)写出BC段的离子方程式：____。
(2)盐酸的物质的量浓度为__。
(3)合金中镁的质量分数为___。
(4)B点沉淀的质量____。
(5)若将此小块镁铝合金先加入10 mL 1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液中，充分反应后过滤，在滤液中逐滴滴入0.5 mol·L^-1 H₂SO₄，完成下边图象(横坐标表示H₂SO₄体积，纵坐标表示沉淀的物质的量）。

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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1 mol·L^-1的NaOH溶液。
请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160
mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝_________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
＝_________mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L^-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是
_________。

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