题目
题型：浙江省月考题难度：来源：
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mol.l-1 B.
mol.l-1 C.
mol.l-1D.
mol.l-1答案
核心考点
试题【把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
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B.Al> Fe> Mg
C.Al> Mg> Fe
D.Fe> Mg> Al
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B．224 ml
C．448 ml
D．112 ml
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B．5.8g
C．11.2g
D．14.2g
B.45mL
C.50mL
D.无法确
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