NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%，则其中氧元素的质量分数为 [ ]A. a% B. 2 a% - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河北省月考题难度：来源：

NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%，则其中氧元素的质量分数为 [     ]
A. a%
B. 2 a%
C. 1—1.75 a%
D. 1—0.75a%

答案

核心考点

试题【NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%，则其中氧元素的质量分数为 [ ]A. a% B. 2 a%】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

把3.48gCuSO₄·xH₂O晶体加热到白色,质量不再改变后,冷却称其质量为2.40g,此晶体中x值应为　　 [ ]
A.5　　　
B.4　　　
C.3　　　
D.2

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等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 [ ]
A．KClO₃(加MnO₂催化剂，加热)
B．KMnO₄(加热)
C．H₂O₂水溶液(加MnO₂催化剂)
D．HgO(加热)

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某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量氯化钡溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g.试求该金属的相对原子质量.

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在标准状况下，将15.68L CO₂和H₂的混合气体（密度是相同状况下O₂的0.25倍），充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后下列叙述正确的是[     ]
A．剩余0.6mol H₂
B．固体增加了4g
C．剩余0.5molO₂
D．生成0.1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

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实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是__________________ ；
(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_____________________；
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________________________；
(5)上述制得的KMnO₄产品0．165g，恰好与0．335g钝Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

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