题目

题型：同步题难度：来源：

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
 Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i．孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；
ii．双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；
iii.X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iV．其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线形分子的原因______________；
(3)H₂O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________；
(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测
SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：__________________，SO₂Cl₂分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO₂F₂分子中∠F-S-F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

答案

(1)(2)CO₂属AX₂E₀，n+m=2，故为直线形
(3)折线形（或V形）；水分子属AX₂E₂，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28"。根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28"
(4)四面体；>(5)