题目
题型：同步题难度：来源：
(1)BeCl2____;
(2)HCN____;
(3)NH4+____;
(4)H3O+____;
(5)H2O____;
(6)NH3____;
(7)BF3____。
答案
(2)直线形
(3)正四面体形
(4)三角锥形
(5)V形
(6)三角锥形
(7)平面三角形
核心考点
试题【用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 (1)BeCl2____; (2)HCN____; (3)NH4+____; (4)H3O+____; (5】；主要考察你对分子间作用力与物质的性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
_________________________________
(1)一类是中心原子上的____________价电子，如____________等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n预测。
(2)另一类是中心原子有孤对电子，中心原子上的孤对电子也占据中心原子周围空间参与互相排斥。如水分子中有_______对孤对电子，氨分子中有________对孤对电子，与中心原子周围σ键相加都是4，它们互相排斥形成四面体。
（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为____________。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于______________。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为________（填序号）。
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