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题目
题型:不详难度:来源:
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO43杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
A.黑色粉末X是铁粉
B.铜电极连接电源正极
C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.铜的相对原子质量的计算式是

答案
C
解析
本题是利用CuO粉末除去混合液中的H2SO4,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。计算Cu的相对原子质量应根据电解过程中阴、阳极转移电子数相等计算。黑色粉末X是CuO粉末,A错;铜电极连接电源负极,B错;铜的相对原子质量的计算式是11200a/V,D错;石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O,C正确。故本题选C。
核心考点
试题【已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其主要电极反应式:Ni2++2e- ="===" Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

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(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2
请在下边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:      
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对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是
A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
B.电解熔融CaCl2时,金属钙在阳极生成
C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D.电解熔融Al2O3制备金属铝时,要加入冰晶石,使Al2O3在较低温度下熔解。

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用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液的pH增大的是
A.KClB.NaOHC.Na2SO4D.H2SO4

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(15分)
(1)电解精炼铜阳极的主要反应是        ,还会发生的反应有     (任写一个)。
(2)电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种,湿法提炼是其中重要的一种,其主要生产流程如下:

请回答下列问题:
①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法,实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         
②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   
③反应I中肼(N2H4)的作用是                                
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e-;在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金,当生成19.7gAu时,25℃和101kPa下反应消耗       L SO2(此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol)。
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