题目

题型：不详难度：来源：

完全燃烧2.00g有机物，可生成4.40g CO₂和1.44g H₂O，则该有机物的化学式为（　　）

A．C5H8

B．C5H8O

C．C5H8O2

D．C10H16O4

答案

n（CO₂）=

4.40g

44g/mol

=0.10mol，
则2.00g有机物中：n（C）=n（CO₂）=0.10mol，m（C）=0.10mol×12g/mol=1.20g，
n（H₂O）=

1.44g

18g/mol

=0.08mol，
则2.00g有机物中：n（H）=2n（H₂O）=0.16mol，m（H）=0.16mol×1g/mol=0.16g，
因（1.20g+0.16g）＜2.00g，
所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.00g-1.20g-0.16g=0.64g，n（O）=

0.64g

16g/mol

=0.04mol，
则有机物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.10mol：0.16mol：0.04mol=5：8：2，
所以该有机物的最简式为C₅H₈O₂，
分子式为C₅H₈O₂或C₁₀H₁₆O₄，
故选CD．