题目
题型:0115 月考题难度:来源:
(1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol,则此时
SO3气体的物质的量为______________。
(2)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和______________,或NO和______________(填它们的分子式)。
(3)在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,则上述两反应达到平衡时,c(SO2)平=______________mol/L。
答案
(2)SO2;NO2
(3)1.9
核心考点
试题【将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g)2SO2(g)+O】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(注:某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%)
B.40%
C.60%
D.80%
(1)O2的转化率为多少?
(2)用SO2表示该反应的反应速率为多少?
(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
(4)平衡常数K为多少?
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.
(2) N2 的转化率为 _______________.
(3)2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________.
[ ]
A.b ≤ 0.1mol/L
B.达平衡时,X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等
C.a ≥ 0.05 mol/L
D.该平衡时气体物质的量浓度之和小于(a+ b+0.2)mol/L.
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