题目
题型:0118 期中题难度:来源:
(1)O2的转化率为多少?
(2)用SO2表示该反应的反应速率为多少?
(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
(4)平衡常数K为多少?
答案
(2)0.03mol/L·min
(3)16/19
(4)7.5
核心考点
试题【在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有2molSO2 ,(1)O2的转化率为多少?(2)用SO2表示该】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.
(2) N2 的转化率为 _______________.
(3)2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________.
[ ]
A.b ≤ 0.1mol/L
B.达平衡时,X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等
C.a ≥ 0.05 mol/L
D.该平衡时气体物质的量浓度之和小于(a+ b+0.2)mol/L.
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.2.5×107帕
C.5×107帕
D.10×107帕
A.平衡时,N2物质的量是3.6 mol
B.平衡时,H2的物质的量是10.8mol
C.平衡时,N2的转化率10%
D.NH3的体积百分含量是10%
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