在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -9 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江苏高考真题难度：来源：

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -92.4 kJ/mol]：

下列说法正确的是[ ]
A．2c1>c3
B．a+b =92.4
C．2P2
D．α1+α3<1

答案

核心考点

试题【在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -9】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图表示反应

，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是 [ ]
A．第6 min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

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将一定量的SO₂和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量
NaOH溶液，气体体积减少了21. 28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是___________。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等
b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_________。（填字母）
a．向装置中再充入N₂
b．向装置中再充入O₂c．改变反应的催化剂
d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

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X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下

达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于[ ]
A．33%
B．40%
C．50%
D．66%

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在密闭容器中进行如下可逆反应：X₂(g)+Y₂(g) = 2XY(g)，已知X₂、Y₂、XY三者起始浓度分别为0.l mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是 [ ]
A．X₂为0.2 moI/L
B．Y₂为0.35 mol/L
C．XY为0.3 mol/L
D．X₂、Y₂、XY总浓度为0.6 mol/L

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一定条件下，向容积为2L的密闭容器中通入0.2 mol CO和0.2mol H₂O，发生如下反应：
CO(g) +H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)（且l mol CO气体完全反应放出a kJ热量），4 min后反应达到平衡，测得c(CO):c( CO₂) = 3:2。下列说法正确的是 [ ]

A．反应放出的热量为0.2 a kJ
B．前4 min反应的平均速率v(CO) =0.015 mol·L^-1·min^-1
C．达到化学平衡时H₂的体积分数为40%
D．平衡时H₂O的转化率为40%

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