题目
题型:黑龙江省模拟题难度:来源:
N2O3(g)+O2(g)N2O5(g),达到平衡时,测得c(N2O5)为0.7 mol/L,c(O2)为0.5 mol/L,则
B.c(N2O3)=0.2 mol/L
C.c(N2O)=0.5 mol/L
D.c(N2O) =1.2 mol/L
答案
核心考点
试题【一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3,发生反应:N2O3(g)N2O(g)+O2(g);N2O3(g)+O2(g)N2O5(g),达】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的11/12,则N2的转化率α1_________;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2_______α1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以5.1吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为_______吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+
CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程)
SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g);△H=-98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol
SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,求该反应在该温度下平衡常数K
B.20.0%
C.80.0%
D.83.3%
H2O(g) △H<0,500℃时,在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2,测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示;从中得出的下列结论中错误的是
B.从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C.平衡时H2的转化率为75%
D.该反应的平衡常数K=3
(2)700℃反应①达到平衡,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)下列图象符合反应①的是____(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量,T为温度且T1> T2)
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