题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的11/12,则N2的转化率α1_________;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2_______α1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以5.1吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为_______吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+
CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程)
答案
(2)13.5
(3)由反应转化关系知,反应过程中钠元素守恒,设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4a mol和a mol,则4a+a=50mL×10-3 mL·L-1×1.0 mol·L-1×2,解得:a=0.02 mol,于是,推出NO、NO2的物质的量分别为:0.03 mol、0.07 mol,即:NO所占的体积分数为30%。
核心考点
试题【硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g);△H=-98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol
SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,求该反应在该温度下平衡常数K
B.20.0%
C.80.0%
D.83.3%
H2O(g) △H<0,500℃时,在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2,测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示;从中得出的下列结论中错误的是
B.从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C.平衡时H2的转化率为75%
D.该反应的平衡常数K=3
(2)700℃反应①达到平衡,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)下列图象符合反应①的是____(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量,T为温度且T1> T2)
B.60 s时,其他条件不变,将容器体积迅速压缩到原来的一半,则c(HI)>0. 312 mol/L
C.在其他条件不变时,升高体系温度,气体颜色变浅,则该反应正反应为吸热
D.c1<0.156 mol/L,c2=0.156 mol/L
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