题目
题型:不详难度:来源:
(1)阴极发生______反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为______.电解反应的化学方程式为______
(2)电解后得到的铜的质量是______g,得到氧气的体积是______L(标准状况),溶液中的氢离子浓度为______mol/L(假定溶液体积仍为2.0L).
(3)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差______g.
答案
| ||
故答案为:还原;Cu2++2e-═Cu;2CuSO4+2H2O
| ||
(2)2CuSO4+2H2O
| ||
2×64g 4mol
6.4g 0.2mol
所以铜的质量为6.4g;
2CuSO4+2H2O
| ||
22.4L 4mol
1.12 L 0.2mol
所以生成氧气的体积为1.12 L;
2CuSO4+2H2O
| ||
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以硫酸的物质的量为0.1mol,氢离子的物质的量为 0.2mol,
氢离子的物质的量浓度为c=
n |
V |
0.2mol |
2L |
故答案为:6.4;1.12;0.1;
(3)当以铜片作电极时,阳极上铜失电子变成离子进入溶液,所以铜片质量减少;阴极上铜离子得电子生成铜单质,铜片质量增加,
两极的质量差=阳极上减少的质量+阴极上增加的质量.
阳极 Cu-2e-═Cu2+
64g 2mol
6.4g 0.2mol
所以阳极质量减少6.4g;
阴极 Cu2++2e-═Cu
2mol 64g
0.2mol 6.4g
所以阴极质量增加6.4g;
所以两极质量相差 6.4g+6.4g═12.8g,
故答案为:12.8.
核心考点
试题【在25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2mol电子发生转移,请回答下列问题:(1)阴极发生______反应(填“氧化”或“】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阳极生成的铜 |
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.电解后溶液呈碱性 |
A.溶液的pH增大 |
B.Na+和CO32-的浓度减小 |
C.溶液的浓度增大 |
D.溶液的浓度不变,有晶体析出 |
A.NaOH | B.HCl | C.NaCl | D.CuSO4 |
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)______.
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______.
A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:______.
(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)______.
(5)利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是______.
(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:______.
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