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题目
题型:北京期中题难度:来源:
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡时混合气共7 mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变。则:
(1)若a=0,b=0,则c=_______
(2)若a=0.7,b=2.1,则:
①c=_______
②这时反应向_______进行,因为:______________
③若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是_______
(3)欲使起始反应维持向与②相反的方向进行,则b的范围是______________
答案
(1)4
(2)①2.6;②逆反应方向;浓度商>平衡常数(Q>K);③1<C≤4
(3)4.5<b≤6
核心考点
试题【向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡时混合气共7 mol。令a、b、c】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度压强一定,在催化剂铁触媒作用下,向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是[     ]
A.N2、H2的转化率不相等
B.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
C.x : y =1 : 3
D.x的取值范围为0<x<0.14
题型:0101 期中题难度:| 查看答案
氨气是重要的化工原料,请回答有关氨的相关问题
(1)氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知:
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH= -1266.8 kJ·mol-1
2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH= - 180.5 kJ·mol-1
写出氨催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O 的热化学方程式___________________
(2)氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式为K=__________该反应在一定条件下_______(能、不能)自发反应。理由是________________________。
(3)氨溶水呈碱性,写出氨水呈碱性的离子方程式___________________将0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,写出中和反应的离子方程式_____________反应后溶液中离子浓度由大到小依次为_________________。
(4)合成氨中,制取氢气的方法之一是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0该反应在427°C时的平衡常数是9。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L,计算一氧化碳的转化率。(写出计算过程)
题型:0101 期中题难度:| 查看答案
某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下
下列说法正确的是 [     ]
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
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在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:CO(g) + H2O(g)CO2 + H2(g) ΔH< 0 已知CO的浓度变化如图所示。
(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)=______mol/(L·min)。该反应的平衡常数为_______。
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有_____________。
a.增大反应物中CO的浓度 b.降低反应温度 c.将密闭容器体积压缩至一半 d.加入适宜的催化剂
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为_________。
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在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度是2mol/L,试求:
(1)用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少?
(2)N2的转化率为多少?
(3)平衡时NH3的体积分数为多少?(要求有计算过程)
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
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