题目
题型:河南省月考题难度:来源:
(2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0的平衡常数为___________;10min后,容器内的压强变为原来的____________倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是____________ 。
A.降低温度 B.加催化剂 C.充入氩气,使体系压强增大
D.再充入1molCO和2molH2 E.恒温恒容改为恒温恒压
答案
(2)12(mol/L)-2;1/2 ;ADE
核心考点
试题【甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C,沸点64.5°C。一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2 CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C.n2>n1
D.φ2>φ1
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ
⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知:在容积可变的密闭容器中,充入含3molH2和1molN2混合气体,反应达平衡时有a molNH3生成,N2的转化率为b%。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2,反应达平衡时有3a molNH3生成,N2的转化率仍为b%。则x=__________,y=____________。
B.40%
C.60%
D.80%
B. Y2为 0. 4mol/L
C. X2为 0. 2mol/L
D. Z为 0. 4mol/L
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