题目
题型:江苏月考题难度:来源:
B.若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-1处,则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4
D.若图Ⅱ中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
答案
核心考点
试题【如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生反应:2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为__________ %。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K= _____________。
(4)下列叙述正确的是____________(填字母序号)。
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
(5)已知:2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2 的热化学方程式:_______________。
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_____________。
(2)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式_____________。
(3)写出提高Y的转化率的两个措施_________和_________。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为___________。
(3)2min反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________(填“大”,“小”或“相等”下同),混合气体密度比起始时____________。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中a : b =__________。
B.4mol/L
C.4.5mol/L
D.5mol/L
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