题目
题型:不详难度:来源:
(1)平衡时有多少摩O2转化?
(2)混合气中SO2的体积分数.
(3)SO2的转化率.
(4)若保持与前面相同的条件,改用20molSO3代替O2和SO2,则达平衡时O2的体积分数为多少?
答案
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g).
开始(mol):20 10 0
变化(mol):2n n 2n
平衡(mol):20-2n 10-n 2n
(1)平衡时SO3占总体积的91%,所以
2n |
20-2n+10-n+2n |
解得,n=9.38
答:平衡时有9.38molO2转化.
(2)混合气中SO2的体积分数为
20-2×9.38 |
30-9.38 |
答:混合气中SO2的体积分数为6%.
(3)SO2的转化率为
2×9.38 |
20 |
答:SO2的转化率为93.8%.
(4)与原平衡等效,所以平衡时O2体积分数为
10-9.38 |
30-9.38 |
答:平衡时O2体积分数为3%.
核心考点
试题【在常压和500℃时把O2和SO2按 1:2 体积比混合,如果混合前O2有 10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求:(1)平衡时有多少摩O2转化?(2)混合】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3.4mol | B.4mol | C.2.8mol | D.1.2mol |
A.C1:C2=1:3 |
B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3 |
C.N2、H2的转化率之比为1:3 |
D.C1的取值范围为0.04mol•L-1<C1<0.14mol•L-1 |
(2)将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应,溴的四氯化碳溶液增加了5.6g,求原混合气体中甲烷与乙烯的质量.
XC(g)+2D(g),经5S后反应达到平衡,在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s),同时生成1mol D,试求:
(1)在此5S内D的平均反应速率.
(2)达到平衡时B的转化率
(3)计算X的值.
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