题目
题型:不详难度:来源:
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 ;1mol O22+中含有的键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。
(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为 。
答案
③4
解析
核心考点
试题【(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
图5—10
该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为( )
A.1∶3∶3∶1 B.3∶1∶3∶1
C.1∶1∶3∶3 D.1∶3∶1∶3
(1)在NaCl晶体中,每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子,在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个,Cl—离子位于Na+围成的___________体中心,而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为___________。
(2)若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na+的堆积方式,Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙,则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中,阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云,它们可以被看成是不等径的刚性圆球,并彼此相切(如下图),离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图)。已知a为常数。试回答下列问题:
NaCl晶体中微粒间排布 NaCl晶体中离子键键长
(3)NaCl晶体离子键的键长为____________。
(4)Na+离子半径与Cl-离子半径之比=_______________。
(已知)
(5)NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形成存在,现在29.25g NaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为____________。
(1)在NaCl晶体中,与每个Cl-距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体
(2)NaCl晶体中不存在分子,但是当温度达到1686 K时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体,强热使其气化,测的气体体积为5.6 L(已折算成标准状况)则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
(3)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(4)已知NaCl晶体中,距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为b cm,用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。(用含V、a、b的代数式表示)
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