题目
题型:不详难度:来源:
(2)将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应,溴的四氯化碳溶液增加了5.6g,求原混合气体中甲烷与乙烯的质量.
答案
2SO2+O2
2SO3
起始:2mol 1.2mol 0
转化:2n n 2n
平衡:(2mol-2n) (1.2moL-n) 2n
反应后气体的总物质的量为:(2mol-2n)+(1.2moL-n)+2n=3.2mol-n,
同温下,体积不变的容器中压强之比等于物质的量之比,
则:
3.2mol-n |
3.2mol |
3 |
4 |
n=0.8mol,
所以:SO2的转化率为
2×0.8mol |
2mol |
0.8mol |
1.2mol |
答:SO2、O2的转化率分别为80%、75%;
(2)乙烯与溴发生加成反应,溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g,则
m(C2H4)=5.6g,
n(C2H4)=
5.6g |
28g/mol |
又n(CH4)+n(C2H4)=
11.2L |
22.4L/mol |
n(CH4)=0.5mol-0.2mol=0.3mol,
则m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,
答:原混合气体中计算的质量为4.8g,乙烯的质量为5.6g.
核心考点
试题【(1)在2L的密闭容器中,加入2molSO2、1.2molO2,充分反应后,容器内压强为反应前的3/4,则SO2、O2的转化率分别为多少?(2)将11.2L标准】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
XC(g)+2D(g),经5S后反应达到平衡,在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s),同时生成1mol D,试求:
(1)在此5S内D的平均反应速率.
(2)达到平衡时B的转化率
(3)计算X的值.
A.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) | B.2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) |
C.2NO3(g)⇌4NO2(g)+O2(g) | D.2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) |
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______.
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B)=______,平衡常数K=______(填计算结果).
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡______(填字母)
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动.
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为:n (B)=______ mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:______.
A.1:1 | B.5:1 | C.9:1 | D.10:1 |
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为______.
(2)其它条件不变,反应温度升高,M的转化率______(填“增大“‘减小”或“不变”).
(3)其它条件不变,在反应的密闭容器中通入氩气(不参加反应).达到平衡后,P的百分含量将______(填“增大”“减小”或“不变”).
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