题目
题型:不详难度:来源:
A.m=2,n=1 | B.m=1,n=3 | C.m=1,n=4 | D.m=3,n=1 |
答案
△n(A)=8mol-7.5mol=0.5mol,
△n(B)=25.7mol-23.7mol=2mol,
△n(C)=1mol,
物质的量变化量之比等于化学计量数之比,故m:n:2=△n(A):△n(B):△n(C)=0.5mol:2mol:1mol=1:4:2,
解得m=1,n=4,
故选C.
核心考点
试题【在一定条件下,将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应:mA(气)+n B(气)=2C (气).经t秒钟,A、B、C的物质】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol•L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率( )
A.1:1 | B.1:2 | C.1:4 | D.1:5 |
2C(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L.再经一定时间后达到平衡时,又测得D的浓度为0.6mol/L,试求:
(1)5min钟内B的平均反应速率?
(2)5min钟时A的浓度?
(3)平衡时B的浓度?
2NH3.5min后达到平衡,该合成反应5min内的速率v(NH3)=0.02mol/(L•min).试求平衡时,容器中N2转化率是多少?(要求有解题过程)
A(g)+3B(g)
3C(g),已知加入1molA和3molB,平衡时A的物质的量为a mol.
(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 (用含a的关系式表示)
(2)在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C在混合气体中的体积百分含量 (填“增大”“减小”或“不变”).
(3)若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,能否通过调节C的物质的量,使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同?
(如果能,请写出C的物质的量,如不能,请说明通过什么方法可以实现.)
(4)在相同的实验条件下,如果加入n mol A、m mol B和p molC,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,与(1)相同,则n、m与p的关系式为 .
2SO3(g),进行到4min时,测得n (SO2)=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n (SO2)为( )
A.1.6mol | B.1.2mol | C.大于1.6mol | D.小于1.2mol |
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