题目
题型:不详难度:来源:
2C(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L.再经一定时间后达到平衡时,又测得D的浓度为0.6mol/L,试求:
(1)5min钟内B的平均反应速率?
(2)5min钟时A的浓度?
(3)平衡时B的浓度?
答案
0.5mol/L |
5min |
1 |
2 |
1 |
2 |
答:5min钟内B的平均反应速率为0.05mol/(L﹒min).
(2)经5min后测得D的浓度为,即△c(D)=0.6mol/L
浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以△c(A)=
3 |
2 |
5min时A的浓度为
3mol |
2L |
答:5min时A的浓度为0.75mol/L.
(3)平衡后测得D的浓度为0.6mol/L,即△c(D)=0.6mol/L,
浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以△c(B)=)=
1 |
2 |
1 |
2 |
所以平衡时B的浓度为
3mol |
2L |
答:平衡时B的浓度为1.5mol/L.
核心考点
试题【将3molA和3molB气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L.再经】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3.5min后达到平衡,该合成反应5min内的速率v(NH3)=0.02mol/(L•min).试求平衡时,容器中N2转化率是多少?(要求有解题过程)
A(g)+3B(g)
3C(g),已知加入1molA和3molB,平衡时A的物质的量为a mol.
(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 (用含a的关系式表示)
(2)在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C在混合气体中的体积百分含量 (填“增大”“减小”或“不变”).
(3)若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,能否通过调节C的物质的量,使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同?
(如果能,请写出C的物质的量,如不能,请说明通过什么方法可以实现.)
(4)在相同的实验条件下,如果加入n mol A、m mol B和p molC,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,与(1)相同,则n、m与p的关系式为 .
2SO3(g),进行到4min时,测得n (SO2)=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n (SO2)为( )
A.1.6mol | B.1.2mol | C.大于1.6mol | D.小于1.2mol |
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25 |
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0 |
C.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7% |
D.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
A.a的值为2 |
B.平衡时X的浓度为0.8 mol•L-1 |
C.Y的转化率为60% |
D.反应速率v(Y)=0.6 mol/(L•min) |
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