题目
题型:不详难度:来源:
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于______
(2)A的转化率为______
(3)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数______(填增大、减小或不变)
(4)在此温度下,该化学反应的平衡常数的值为:k=______
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各
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3 |
答案
故答案为:2;
(2)平衡时生成0.8molD,由方程式3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)可知,参加反应的A的物质的量为0.8mol×
3 |
2 |
1.2mol |
2mol |
故答案为:60%;
(3)该反应前后气体的物质的量不发生变化,故增大压强平衡不移动,体系中C的质量分数不变,
故答案为:不变;
(4)平衡时C的浓度为0.4mol/L,则:
3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)
开始(mol/L):1 1 0 0
变化(mol/L):0.6 0.2 0.4 0.4
平衡(mol/L):0.4 0.8 0.4 0.4
故带温度下,该反应的平衡常数k=
c2(C)•c2(D) |
c3(A)•c(B) |
0.42×0.42 |
0.43×0.8 |
故答案为:0.5;
(5)该反应前后气体的物质的量不变,恒温恒容下,按化学计量数转化到左边,满足n(A):n(B)=2mol:2mol=1:1即可,开始加入C和D各
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2 |
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故答案为:B,
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3 |
核心考点
试题【在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),2min末反应达到平】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3C(g),经过10min达到化学平衡,测得平衡混合气体中B的物质的量分数为25%.求:
(1)B的平均反应速率;
(2)A的转化率;
(3)平衡混合气体中C的物质的量分数.
(1)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
2NH3(g);△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ;在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g),达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ.已知Q2=3Q1,下列叙述中正确的是( )
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 | ||
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
| ||
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25% | ||
D.Q1=Q |
A.35% | B.30% | C.25% | D.75% |
(已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol)