题目
题型:不详难度:来源:
(1)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
答案
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
起始:0.6mol 0.6mol 0 0
转化:0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol
平衡:0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol
(1)平衡时Y的物质的量为0.5mol,则c(Y)=
0.5mol |
2L |
答:2min末时Y的浓度为0.25 mol•L-1;
(2)v(W)=
| ||
2min |
由反应速率之比等于化学计量数之比可知:n:2=0.1mol/(L•min):0.05mol/(L•min),n=4,
答:化学反应方程式中n=4;
(3)由反应速率之比等于化学计量数之比可知:v(X)=v(W)=0.05mol/(L•min),
答:前2min内X的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1.
核心考点
试题【把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min 末已生成0.2mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g);△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ;在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g),达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ.已知Q2=3Q1,下列叙述中正确的是( )
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 | ||
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
| ||
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25% | ||
D.Q1=Q |
A.35% | B.30% | C.25% | D.75% |
(已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol)