题目
题型:不详难度:来源:
3C(g),经过10min达到化学平衡,测得平衡混合气体中B的物质的量分数为25%.求:
(1)B的平均反应速率;
(2)A的转化率;
(3)平衡混合气体中C的物质的量分数.
答案
3C(g)
起始(mol) 6 4 0
反应(mol) 2a a 3a
10min(mol) 6-2a 4-a 3a
因平衡混合气体中B的物质的量分数为25%,即
4-a |
(6 -2a)+(4-a)+3a |
(1)B的平均反应速率V=
△C |
△t |
| ||
△t |
| ||
10min |
(2)A的转化率为
3 |
6 |
(3)平衡混合气体中C的物质的量分数为
4.5 |
3+1+6 |
核心考点
试题【在一定温度下,把6mol A(g)和4mol B(g)置于5L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),经过10min达到化学平衡,测得平衡混合】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
2NH3(g);△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ;在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g),达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ.已知Q2=3Q1,下列叙述中正确的是( )
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 | ||
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
| ||
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25% | ||
D.Q1=Q |
A.35% | B.30% | C.25% | D.75% |
(已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol)