题目
题型：杭州一模难度：来源：
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s） | ||
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
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| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 | ||
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 |
答案
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| 60s |
B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的
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| 2 |
C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；
D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
（3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g）的平衡常数K=______．
| A．5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2 mol/（ L•s） |
| B．该反应的平衡常数数值为0.5 |
| C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
| D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
| A．反应放出的热量为0.2akJ |
| B．平衡时H2O的转化率为40% |
| C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动 |
| D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动 |