题目
题型:不详难度:来源:
A.反应放出的热量为0.2akJ |
B.平衡时H2O的转化率为40% |
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动 |
D.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动 |
答案
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始:0.2mol 0.2mol 0 0
转化:xmol xmol xmol xmol
平衡:(0.2-x)mol (0.2-x)mol xmol xmol
则有(0.2-x):x=3:2
x=0.08mol,
A.反应放出的热量为0.08akJ,故A错误;
B.平衡时H2O的转化率为
0.08mol |
0.2mol |
C.若升高温度,正逆反应速率都增大,故C错误;
D.反应前后气体的体积不变,压强对平衡移动无影响,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三