在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%(体积分数),保持温度和压强不变,再充入1molHI,分解达平衡时I2占y%(体积分数),则x与y的关系是( ) |
碘化氢分解生成氢气和碘蒸气,2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),反应前后气体体积不变,在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%(体积分数),保持温度和压强不变,再充入1molHI,最后达到的平衡相同,碘的体积分数相同, 故选A. |
核心考点
试题【在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%(体积分数),保持温度和压强不变,再充入1molHI,分解达平衡时I2占y%(体积分数),则x与y的关系是( )】;主要考察你对
反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。
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举一反三
在一定条件下,将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中,达平衡时,容器内的压强比反应前减少1/5,又测得此时混合气体的平均分子量为9.试求 (1)原混合气体中N2和H2各多少毫升? (2)H2的转化率为多少? |
某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为______; (2)反应开始至2min,用气体Z表示的反应速率为______; (3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时: ①压强是开始时的______倍; ②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”).
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在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
时间(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e | C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 | 将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里,使之发生反应并在一定条件下达到平衡,已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比; (2)达到平衡时混合气体中N2的物质的量; (3)平衡时N2的转化率. | 在密闭容器中,CO(g)与水蒸气发生如下反应: CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 该反应在80℃时的平衡常数为1.0.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol•L-1,计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率.______. |
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