题目
题型:不详难度:来源:
将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成,则10min内该反应的平均速率v(H2)______.
(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.
①该反应的△H______(填“<”、“>”或“=”).
②100℃时该反应的平衡常数K=______(用含a、V的代数式表示).
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”).
答案
| ||
10min |
故答案为:0.0003mo1•L-1•min-1.
(2)①由图可知,压强不变,温度越高CO的转化率越低,故温度升高平衡向逆反应方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以正反应为放热反应,即△H<0.
故答案为:<.
②100℃,平衡时CO的转化率为0.5,所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol.
对于反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);
开始(mol):a 2a0
变化(mol):0.5a a0.5a
平衡(mol):0.5a a 0.5a
所以平衡时 CO的浓度为
0.5amol |
vL |
a |
2v |
amol |
vL |
a |
v |
0.5amol |
vL |
a |
2v |
100℃时该反应的平衡常数k=
c(CH3OH) |
c(CO)•c2(H2) |
| ||||
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v2 |
a2 |
故答案为:
v2 |
a2 |
③温度容积不变,向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2,等效为开始加入2amolCO与4amolH2,体积扩大1倍,平衡后增大压强,再压缩恢复到原来体积,增大压强平衡向体积减小的方向移动.该反应为气体体积减小的反应,故向正反应移动,CO转化率增大.
平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变.
故答案为:增大;不变.
核心考点
试题【(1)在一定条件下,容积为100L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g);△H>0将1.0molCH4和2.0molH2O(g】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)5min内NH3的平均反应速率是多少?
(2)平衡时NH3占总体积百分数是多少?
(3)平衡时和起始时的压强比为多少?