题目
题型:不详难度:来源:
A.增大压强,正、逆反应的速率(v正和v逆)都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
B.降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
C.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同
D.扩大容器体积,容器内A、B、C物质的量都不变
答案
解析
①温度“升高温度”,正、逆反应速率都会增大,只不过对于是吸热反应还是放热反应增大的程度不</PGN0078B.TXT/PGN>同,具体到本题正反应为放热反应v正增大的倍数小于v逆增大的倍数,D项说法正确,但不是本题要求答案。B的说法,速率都减小是对的,但v正减小的倍数应小于v逆的倍数,所以B项说法错误,是本题要求的答案。
②压强:对于有气体参加的反应,改变压强,实质是改变浓度,反应物和产物的浓度都增加了,从反应式的各物质系数看,增大的倍数不同,反应物浓度增大的多,所以v正的速率增大的倍数大于v逆增大的倍数,A项正确,不是答案。
③扩大容器的体积等于减小压强,从而减小了体系内物质的浓度,正、逆反应速率必定改变不同,所以,A、B、C物质的量不变是不正确的,D为答案。
④催化剂使正、逆反应速率改变倍数相同,可使达到平衡的时间缩短,所以C项正确。不是本题答案。
核心考点
试题【对于可逆反应 A(气)+2B(气)2C(气)+Q的平衡体系,下列说法错误的是 A.增大压强,正、逆反应的速率(v正和v逆)都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=2,b=1 |
B.a=3,b=3 |
C.a=3,b=2 |
D.a=2,b=3 |
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1,K2温度不变时分别为一常数,在其他条件不变时,当压强增大一倍,则V正应为原来的
A.a倍 |
B.b倍 |
C.2a倍 |
D.2a+b倍 |
2SO2+O22SO3(气)
平衡时SO3为W mol。相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3物质的量大于W mol的是
A.2molSO2+1molO2
B.4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D.3 mol SO2+1 mol SO3
CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的
A.5.75倍 |
B.11.5倍 |
C.30.67倍 |
D.46倍 |
aA(气)+B(气)C(气)+D(气)
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为:
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A的转化率不发生变化,则B的转化率为
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%
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