题目
题型:不详难度:来源:
A(气)+2B(气)nC(气)
式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是
A.p1>p2 n<3 |
B.p1<p2 n>3 |
C.p1<p2 n=3 |
D.p1>p2 n>3 |
答案
解析
由平衡时的C%来看,p2时的值大于p1时的值。即在p2时比在p1时更有利于C的生成。由于p1>p2,说明上式的正反应为气体体积增大的反应。这就表明n值应大于1+2。故D正确。
核心考点
试题【在温度相同,压强分别为p1和p2的条件下,发生反应:A(气)+2B(气)nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是A.p1>p2 n】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M>N | B.M<N | C.M="N" | D.不能确定 |
A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1 |
B.SO2为0.25 mol·L-1 |
C.SO2、SO3均为0.25 mol·L-1 |
D.SO3为0.4 mol·L-1 |
A.Z为0.3mol·L-1 | B.Y2为0.35mol·L-1 |
C.X2为0.2mol·L-1 | D.Z为0.4mol·L-1 |
A.条件一定时可逆反应能进行到底 |
B.可逆反应达到化学平衡状态较快,说明化学反应速率快 |
C.化学反应中,物质含有的活化分子数目越大,化学反应速率越快 |
D.可逆反应维持的时间越长,生成物的百分含量必定越高 |
A.当v(正)=v(逆)时,平衡不移动 |
B.当v(正)>v(逆)时,平衡向正反应方向移动 |
C.当v(正)<v(逆)时,平衡向正反应方向移动 |
D.反应速率发生改变,平衡不一定发生移动 |
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