题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
开始状态:1 mol 1 mol 0
改变的量:0.5 mol 0.25 mol 0.5 mol
平衡状态:0.5 mol 0.75 mol 0.5 mol
SO3的体积分数为:
×100%=28.57%
答:SO3所占的体积分数为28.57%
核心考点
试题【一定温度下,向密闭容器中加入等物质的量的SO2和O2,反应达平衡时,SO2的转化率是50%,此时SO3所占的体积分数为多少?】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑
(2)NH3+H2O====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-
(3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)与CaCO3(aq)====CaCO3(s)
(4)+OH-====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-
(5)2NH33H2+N2与N2+3H22NH3
(6)SO2+H2O====H2SO3与H2SO3====SO2+H2O
(7)2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2
(8)2HIH2↑+I2↑与H2+I22HI
A.单位时间内生成n mol X2,同时生成n mol XY |
B.单位时间内生成n mol X2,同时生成n mol Y2 |
C.单位时间内生成2n mol XY,同时生成n mol Y2 |
D.容器内总压强不随时间变化 |
①单位时间内生成2 mol SO2,同时生成1 mol O2,则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率,则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化,则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2,则处于化学平衡状态
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.③④ |
A.平衡混合气中,H2和N2的体积比一定是3∶1 |
B.平衡混合气中,H2和NH3的体积比一定是1∶1 |
C.平衡混合气中,N2和NH3的体积比一定是1∶2 |
D.平衡混合气中,H2、N2、NH3的体积比一定是3∶1∶2 |
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