对于反应2SO2+O22SO3，判断下列说法正确的是( )①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 ②SO2生成速 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于反应2SO₂+O₂

2SO₃，判断下列说法正确的是( )
①单位时间内生成2 mol SO₂，同时生成1 mol O₂，则处于化学平衡状态 ②SO₂生成速率等于SO₂消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO₂、O₂、SO₃的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态

A．①③

B．②④

C．②③

D．③④

答案

解析

此题考查的知识点是如何判断化学反应是否处于化学平衡状态。①错，因为单位时间内生成2 mol SO₂和同时生成1 mol O₂，两者均为逆反应速率，在反应进行的任意时刻此结论恒成立；④中SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2，虽然此比等于化学计量数之比，但与化学平衡无关。选C。

核心考点

试题【对于反应2SO2+O22SO3，判断下列说法正确的是( )①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 ②SO2生成速】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将H₂和N₂按体积比为3∶1充入一盛有催化剂的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A．平衡混合气中，H₂和N₂的体积比一定是3∶1

B．平衡混合气中，H₂和NH₃的体积比一定是1∶1

C．平衡混合气中，N₂和NH₃的体积比一定是1∶2

D．平衡混合气中，H₂、N₂、NH₃的体积比一定是3∶1∶2

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已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是( )

A．2Q=Q₁="92.4"	B．Q₂<Q₁<92.4
C．Q₁<Q₂<92.4	D．Q₁=Q₂=92.4

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在一密闭容器中充入1 mol NO₂，建立如下平衡:2NO₂

N₂O₄。平衡时测得NO₂的转化率为a％。其他条件不变，再充入1 mol NO₂，待新平衡建立时，测得NO₂的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。

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在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H₂ ②0.1 mol CO，0.2 mol H₂O ③0.1 mol CO，0.1 mol H₂O ④0.1 mol CO，0.1 mol H₂O，0.1 mol H₂。达到平衡时容器中H₂的物质的量由小到大的排列顺序是____________。

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在标准状况下，1 mol A气体发生如下反应：
2A（g）

B(g)+xC(g)
达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L^-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量__________。
（2）达平衡后，A的转化率_________________。
（3）C气体的化学计量数x的数值__________________。

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